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仿真植物热力学基本概念和定理
热力学研究的对象是由大量微观粒子（分子或其它粒子）组成的有限的宏观物质系统。与系统发生相互作用的其它物体称为外界。根据系统与外界相互作用的悄况，将系统划分为三种类型：①孤立系统，与其它物体没有任何相互作用（能量与物质交换）的系统；②闭合系统，与外界有能量交换，但没有物质交换的系统；③开放系统，与外界既有能量交换，也有物质交换的系统。
热力学第一定律：自然界的一切物质都具有能量，能量有各种不同的形式，能够从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递到另一个物体，在传递和转化中能量的数量不变，即能量守恒与转化定律。
热力学第二定律：热力学第一定律指出了各种形式的能量在相互转化过程中必需满足能量守恒关系，对于过程进行的方向并没有给出任何限制。但是在自然界中，与热现象有关的实际过程都具有方向性。克劳修斯在前人研究的基础上提岀“不可能把热量从低温物体传到高温物体而不引起其它变化”，即一切与热现象有关的实际过程都是不可逆的，各种能量形态的利用和相互转换不可避免地会使部分能量转换成热量，这种热能将成为不可能再转换为其它形态的能量。
为了进一步说明系统自发过程的方向，在热力学中定义了一个系统中微观粒子无规则运动的混乱程度的量度一熵。熵字的
中文意义是热量被温度除的商，相同热量的温度高则熵小，温度低则熵大。熵的外文意义是转变，指热量可以转变为功的程度，熵小则转变程度高，熵大则转变程度低。系统的熵是一个规定系统状态变化可能性多少的态函数，熵越小系统的有序性越高，熵越大的有序性越低。因此，根据热力学第二定律可知，一个孤立系统的自发过程总是向熵趋于增大的方向发展，即能量损耗原理或熵增原理。
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